1、2008/2009學年第2學期化學反應工程課卷答案。2在一定溫度下，有一個一級不可逆連串液相反應→→，為目的產物，兩步反應的活化能1=80/和2=120/，當1/2=2時，求最佳的反應時間和最大的收率值。若提高目的產物收率值反應溫度應如何調節(jié)。
2、10分，答：最大的收率值=/0=(1/2)。1/(1-0.5)。
3、此時的最佳時間為=(2/1)/(2-1)。因為1=80/小于2=120/，若提高目的產物收率，應降低反應溫度。
4、3、在平推流反應器中進行純丙烷的等壓常壓氣相裂解反應：38→24+4，該反應在772℃等溫條件下進行，丙烷消耗動力學方程為=)，=0.4(-1)，體積進料量為800/(772℃，0.1)，當轉化率為0.5時需要多大體積的平推流反應器。10分，解：；利用一級變容公式：。εετ。
5、--+-=11。式中：膨脹率為1，轉化率為0.5，速率常數(shù)=0.4(-1)，
1、空時為2.215小時，平推流反應器的體積為2.215×800=1772=1.7723給出擬均相一維模型的物質衡算和熱量衡算的微分方程和數(shù)值計算催化劑體積的方法與計算機框圖。答：物料衡算方程：)4-=4ρ，計算催化劑體積方法是：用初始值計算入口反應速率，在取微元高度后，認為此段的速率不。變，恒速下用公式，和，計算一段出口轉化率和溫度，連續(xù)取微元高度，前端的出口參數(shù)即為下一段的參數(shù)，計算出口轉化率和溫度，以此類推，最后校核轉化率和溫度符合與否。
2、第一步，用入口的溫度計算入口處的反應速率。第二步，取微小步長Δ，用第一步的反應速率當Δ內的常數(shù)，用，和，方程聯(lián)立計算一段出口的轉化率和溫度。第三步，取同樣微小步長Δ，再用第一段出口的反應速率當二段Δ內的常數(shù)，用，和，方程聯(lián)立計算二段出口的轉化率和溫度。
3、第四步，比較每步的出口轉化率是否大于或等于要求轉化率，滿足時，計算結束，每步長度的和即為床高，最后的溫度與最大耐溫值比較應小于催化劑的最大使用溫度。第五步，輸出每段的反應速率、轉化率和溫度數(shù)值。2008/2009學年第2學期化學反應工程課卷答案試圖解說明已知動力學反應的等體積多級釜反應器的設計原理和方法。
4、答：利用=1/τ-1-1/τ。縱坐標為反應速率線。橫坐標為反應物濃度兩釜間的操作線，斜率為負，-1/τ，
5、從第一釜開始向左上方作第1頁。直線相交于反應速率線于一點，再從改點向橫坐標做垂線交于一點，再從改點起做操作線再交反應速率線于一點，以此類推，當斜率，流量和釜體積，確定后，到出口濃度時交點的個數(shù)就為釜數(shù)；當釜數(shù)先給定后，一般是兩個或三個釜串聯(lián)，試做兩條斜線到出口濃度，求其斜率，就可確定給定生產能力0時釜的體積。
